Basic Oxides

Característica química: Al reaccionar con agua forman hidróxidos (bases), y con ácidos forman sal y agua. De ahí el nombre de “básicos”.

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1. Óxido de sodio:

   $$\text{Na}^{+1}\text{O}^{-2} \; \rightarrow \; \text{Na}_2\text{O}_1 \; \Rightarrow \; \boxed{\text{Na}_2\text{O}}$$

2. Óxido de calcio:

   $$\text{Ca}^{+2}\text{O}^{-2} \; \rightarrow \; \text{Ca}_2\text{O}_2 \; \Rightarrow \; \boxed{\text{CaO}} \quad \text{(simplificado)}$$

3. Óxido de aluminio:

   $$\text{Al}^{+3}\text{O}^{-2} \; \rightarrow \; \text{Al}_2\text{O}_3 \; \Rightarrow \; \boxed{\text{Al}_2\text{O}_3}$$

4. Óxido de hierro(II) u óxido ferroso:

   $$\text{Fe}^{+2}\text{O}^{-2} \; \rightarrow \; \text{Fe}_2\text{O}_2 \; \Rightarrow \; \boxed{\text{FeO}} \quad \text{(simplificado)}$$

5. Óxido de hierro(III) u óxido férrico:

   $$\text{Fe}^{+3}\text{O}^{-2} \; \rightarrow \; \text{Fe}_2\text{O}_3 \; \Rightarrow \; \boxed{\text{Fe}_2\text{O}_3}$$

6. Óxido de cobre(I) u óxido cuproso:

   $$\text{Cu}^{+1}\text{O}^{-2} \; \rightarrow \; \text{Cu}_2\text{O}_1 \; \Rightarrow \; \boxed{\text{Cu}_2\text{O}}$$

7. Óxido de cobre(II) u óxido cúprico:

   $$\text{Cu}^{+2}\text{O}^{-2} \; \rightarrow \; \text{Cu}_2\text{O}_2 \; \Rightarrow \; \boxed{\text{CuO}} \quad \text{(simplificado)}$$

8. Óxido de plomo(IV) u óxido plúmbico:

   $$\text{Pb}^{+4}\text{O}^{-2} \; \rightarrow \; \text{Pb}_2\text{O}_4 \; \Rightarrow \; \boxed{\text{PbO}_2} \quad \text{(simplificado)}$$

9. Óxido de mercurio(I) u óxido mercurioso (especial):
   El ión mercurioso es dimérico: $\text{Hg}_2^{+2}$.

   $$\text{Hg}_2^{+2}\text{O}^{-2} \; \rightarrow \; \text{Hg}_2\text{O}_2 \; \Rightarrow \; \boxed{\text{Hg}_2\text{O}}$$

(simplificado, pero con el metal como unidad dimerizada)

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Si un metal $M$ tiene estado de oxidación $+n$, la fórmula del óxido se obtiene al hacer que la carga total sea cero:

$$a(n) + b(-2) = 0$$

Para el menor número entero de átomos, tomamos $n$ y $2$ y encontramos el mínimo común múltiplo (MCM).
La fórmula general resultante es:

$$M_{2/n}O \quad \text{si } n \text{ es par, se simplifica a } M_{1}O_{n/2}$$

Por ejemplo, para $n = 3$ (Al):
MCM entre $3$ y $2$ es $6$, entonces $a = 6/3 = 2$, $b = 6/2 = 3$, resultando $\text{Al}_2\text{O}_3$.

Escribe las fórmulas químicas de los siguientes óxidos:

1. Óxido de potasio:
   $\text{K}^{+1} + \text{O}^{-2} \rightarrow \boxed{\text{K}_2\text{O}}$

2. Óxido de zinc:
   $\text{Zn}^{+2} + \text{O}^{-2} \rightarrow \boxed{\text{ZnO}}$

3. Óxido de estaño(IV):
   $\text{Sn}^{+4} + \text{O}^{-2} \rightarrow \boxed{\text{SnO}_2}$

4. Óxido de cromo(III):
   $\text{Cr}^{+3} + \text{O}^{-2} \rightarrow \boxed{\text{Cr}_2\text{O}_3}$

5. Óxido de plata:
   $\text{Ag}^{+1} + \text{O}^{-2} \rightarrow \boxed{\text{Ag}_2\text{O}}$